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      在密閉條件中,在一定溫度下,與固體或液體處于相平衡的蒸氣所具有的壓力稱為蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的蒸氣壓,并隨著溫度的升高而增大。不同液體飽和蒸氣壓不同,溶質難溶時,純溶劑的飽和蒸氣壓大于溶液的飽和蒸氣壓;對于同一物質,固態的飽和蒸氣壓小于液態的飽和蒸氣壓。

      (1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))
      式中p為蒸氣壓;H(v)為蒸發潛熱;Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差 。
      該方程是一個十分重要的方程,大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的 。
      (2)Clapeyron 方程:
      若上式中H(v)/(R*Z(v))為與溫度無關的常數,積分式,并令積分常數為A,則得Clapeyron方程:ln p=A-B/T
      式中B=H(v)/(R*Z(v))。
      (3)Antoine方程:lg p=A-B/(T+C)
      式中,A,B,C為Antoine常數,可查數據表。Antoine方程是對Clausius-Clapeyron方程最簡單的改進,在1.333~199.98kPa范圍內誤差小。

      溫度

      壓力

       

      溫度

      壓力

      Pa

      Torr

      Pa

      Torr

      -13

      225.4

      1.691

      -10

      386.5

      2.149

      -7

      361.9

      2.715

      -3

      489.6

      3.673

      0

      610.4

      4.579

      3

      757.8

      5.685

      7

      1001

      7.513

      10

      1228

      9.209

      13

      1497

      11.23

      17

      1937

      14.53

      20

      2337

      17.54

      23

      2808

      21.07

      27

      3564

      26.74

      30

      4242

      31.82

      33

      5029

      37.73

      37

      6274

      47.07

      40

      7378

      55.32

      43

      8638

      64.80

      47

      10610

      79.60

      50

      12330

      92.51

      53

      14290

      107.2

      57

      17310

      129.8

      60

      19910

      149.4

      63

      22840

      171.4

      67

      27320

      205.0

      73

      35420

      265.7

      77

      41870

      314.1

      83

      53400

      400.6

      87

      62480

      468.7

      93

      78460

      588.6

      97

      90920

      682.1

      100

      101325

      760.0

      101

      104980

      787.6

       

       

       

       

       

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